Sebanyak 100ml larutan NH3 0,8 M dicampurkan dengan 50ml larutan HCl 0,2 M bila kb= 10^-4 , maka pH campuran adalah
Jawaban
Volume larutan NH3 = 100 ml = 0,1 L
Molaritas NH3 = 0,8 M = 0,8 mol/L
Volume HCl = 50 ml = 0,05 L
Molaritas HCl = 0,2 M = 0,2 mol/L
Kb NH3 = 10^-4
Ditanya : pH larutan ?
Jawab :
n basa NH3 :
= M . V
= 0,8 mol/L × 0,1 L
= 0,08 mol
n asam HCl :
= M . V
= 0,2 mol/L × 0,05 L
= 0,01 mol
Reaksi :
_______NH3 + HCl —-> NH4Cl
awal :0,08__0,01___________
reaksi:0,01_0,01_____0,01
akhir :0,07___-_______0,01
mol yang terbentuk :
n Basa : 0,07 mol
n Garam : 0,01 mol
= Kb . b / g
= Kb . n basa / n garam
= 10^-4 × 0,07 mol / 0,01 mol
= 7 × 10^-4
pOH :
= – log [OH-]
= – log 7 × 10^-4
= – ( log 7 + log 10^-4)
= – log 7 – log 10^-4
= 4 – log 7
pH :
= 14 – pOH
= 14 – ( 4 – log 7)
= 14 – 4 + log 7
= 10 + log 7
Pertanyaan Terkait
Rumus kimia tembaga(II) sianida
Jawaban
Ada berapa mcm jenis solvent
Jawaban
kertas dibakar dan ternyata abu yang mrupkan sisa pmbkran stlah ditimbang massanya lbih kcil dibndingkan dengan massa krts smula. Apakah hkum Lavoisier brlku pda pmbkran ini?
Jawaban
Ada beberapa mcm solvent dlm camikel
Jawaban
kalo gah salah….
Jika kosentrasi CA+² Dalam larutan jenuh CAF2 = 2×10-⁴ mol/L Maka hasil kali kelarutan CAF2 Adalah ?
Jawaban
Konsentrasi Ca²+ = 2 × 10-⁴ mol/L
Ditanya : Hasil kali Kelarutan (Ksp) CaF2 ?
Jawab :
Reaksi :
CaF2 Ca²+ + 2F-
___s_________s_____2s
s = 2 × 10-⁴ mol/L
Ksp :
= [Ca²+] [F-]²
= s . (2s)²
= s . 4s²
= 4s²
= 4 ( 2 × 10-⁴)³
= 4 . 8 × 10-¹²
= 3,2 × 10-¹¹
Di dalam 500 ml larutan terdapat 4,1 gram CH3COONA yg terlarut. Jika nilai Ka CH3COOH=10^-5 dan Ar Na=12, O=16, maka pH larutan tersebut adalah
Jawaban
Volume larutan = 500 ml = 0,5 L
m CH3COONa (garam) = 4,1 gram
Ka CH3COOH = 10^-5
Ar Na = 23 , C = 12 , O = 16
Ditanya : pH larutan ?
Jawab :
Mr CH3COONa :
= 2. Ar C + 3.Ar H + 2.Ar O + Ar Na
= 2.12 + 3.1 + 2.16 + 23
= 82 gram/mol
n Garam CH3COONa :
= m / Mr
= 4,1 gram / 82 gram/mol
= 0,05 mol
Molaritas garam :
= n / V
= 0,05 mol / 0,5 L
= 0,1 mol/L
Kw = Tetapan Kesetimbangan Air = 10^-14
[OH-] := √ Kw / Ka × M garam
= √ 10^-14 / 10^-5 × 0,1
= 10^-5
pOH :
= – log [OH-]
= – log 10^-5
= 5
pH :
= 14 – pOH
= 14 – 5
= 9
Setarakan zn hno3=> zn (no3)2
Jawaban
Zn + HNO3 == Zn(HNO3)2?
kalo yg bener yg saya tulis, maka penyetaraannya :
Zn + 2HNO3 == Zn(HNO3)2
semoga membantu 🙂
Nilai x yang memenuhi 1/3 log(x √3) log (x-√3)>0 adalah
Jawaban
.log nya coret
1/3(x akar 3) . (x-akar3)>0
(1/3x.1/3akar3).(x-akar3)>0
1/9akar3 x – 1/9.3>0
1/9 akar3 x – 1/3>0
1/9akar3x = 1/3
x=(1/3)/(1/9akar3)
x=1/3.9/1 akar3
x=9/3 akar 3
x=3akar3
Natrium perborat berperan sebagai ….
Jawaban
Bahan kimia berupa kristal putih atau serbuk.
Bahan-bahan pemutih tersebut dapat bereaksi dengan kotoran atau warna, sehingga dapat menimbulkan dampak negatif, yaitu memudarkan warna pakaian, oleh sebab itu gunakan bahan pemutih secukupnya saja.
Natriun Perbinat di gunakan untuk pemutin pakaian
#semoga hisa membantu
Senyawa yang memiliki molekul c7h16 memiliki nama senyawa
Jawaban
Pengertian persentase volume
Jawaban
Tumbuhan dibagi menjadi 3 sebutkan beserta bahasa latin nya ??
Jawaban
2. Pteridophyta (Tumbuhan Paku)
3. Spermatophyta (Tumbuhan Berbiji)
Jika diketahui Ksp BaSo4 = 10^-10, berapa massa (gram) BaSO4 yang dapat larut dalam 2L larutan Na2SO3 ? (Mr BaSO4 = 233)
Jawaban
V : 2 L ~ 2000 ml
Mr : 233
ditanya : massa ?
jawab :
BaSO4~ Ba + SO4
s = akar dari Ksp
akar dari 10^-10
10^-5
s = gram/Mr x 1000/ml
10^-5 = gram/233 x 1000/2000
gram x 1000 = 10^-5 x 233 x 2000
gram = (10^-5 x 233 x 2000) : 1000
gram =10^-5 x 466
gram = 466 x 10^-5
Dari suatu analisis terhadap gas oksida nitrogen di peroleh data sebagai berikut:a.massa nitrogen dalam gas tersebut adalah 30,43%,b.pada keadaan standar 2,3 gram gas tersebut volumenya 0,56 liter,c.Ar N = 14 dab O = 16.Berdasarkan data di atas,tentukan rumus molekul gas oksida nitrogen tersebut
Jawaban
dari data A, (%N/100%)*Mr didapat Mr N dalam molekul gas = 28. dengan demikian, Mr oksigen dalam gas adalah 64. banyaknya atom N = 28 / Ar N = 2 atom. banyaknya atom O = 64 / Ar O = 4. jadi, rumus molekul gas tersebut ialah N2O4.
mohon di cek lagi
1.alat yang digunakan untuk membuat larutan dan wadah larutan adalah a.corong kaca b.rak tabung reaksi c.pipet tetes d.gelas kimia 2.faiz mengayuh sepedanya hingga berkecepatan 27 km/jam.Jarak yang ditempuh selama 40 sekon sama dengan a.400 m b.300 m c.200 m d.100 m 3.sekelompok sel yang memiliki sifat,bentuk,dan fungsi yang sama disebut a.organ b.jaringan c.organisme d.sistem organ 4.kerongkongan adalah salah satu organ dari sistem a.pernapasan b.pengeluaran c.peredaran darah d.pencernaan 5.keuntungan menyayat daun dengan menggunakan silet adalah a.tidak membahayakan siswa b.mudah dibawa c.awet d.hasil sayatan tipis 6.rudi naik sepeda motor dengan kecepatan awal 60 km/jam,kemudian bertambah menjadi 72 km/jam ditambah lagi menjadi 90 km/jam,maka kecepatan rata-ratanya adalah a.90 km/jam b.74 km/jam c.72 km/jam d.60 km/jam 7.keselamatan kerja di laboratorium dapat ditingkatkan dengan cara a.menggunakan bahan kimia secara sembarangan b.menyimpan bahan kimia di mana saja c.tidak perlu memahami cara kerja alat d.mengenal sifat bahan kimia di laboratorium 8.bahan kimia berikut yang digunakan sebagai reagen dalam uji amilium adalah a.fenolftalein b.iodin kristal c.metilen blue d.amoniak 9.untuk membantu memasukkan larutan ke dalam wadah dapat menggunakan a.gelas kimia b.corong kaca c.pipet d.termometer 10.bus rosalia indah bergerak dengan kelajuan 40 m/s.Kelajuan ini sama dengan a.160 km/jam b.144 km/jam c.108 km/jam d.27 km/jam 11.jawaban sementara dari masalah yang sedang diteliti untuk diuji kebenarannya disebut a.hipotesis b.variabel c.metode d.data 12.sebuah kendaraan menempuh jarak 20km dalam waktu 15 menit.Kecepatan rata-rata kendaraan itu adalah a.100 km/jam b.80 km/jam c.70 km/jam d.60 km/jam 13.dibawah ini yang termasuk glbb diperlambat adalah a.gerak kendaraan sedang di gas b.buah kelapa jatuh dari pohonya c.batu dilempar mendatar d.batu dilempar vertikal ke atas
Jawaban
Sebongkah logam seng (Zn) memiliki mol sebesar 7.5 mol. Jumlah partikel yang terkandung dalam logam seng tersebut sebanyak ….
Jawaban
n (mol) Zn = 7,5 mol
L = Tetapan Avogrado = 6,02 × 10²³ partikel/mol
Ditanya : Jumlah partikel Logan Zn ?
Jawab :
Jumlah partikel Zn :
= n . L
= 7,5 mol × 6,02 × 10²³ atom/mol
= 4,515 × 10²⁴ atom
Catatan :
Partikel dapat berupa sebuah atom , molekul , ataupun ion.
100 ml larutan H2SO4 0,01M direaksikan dengan 100 ml NH4OH 0,02M. Jika Kb NH4OH=10 pangkat -5. Hitunglah pH larutan yang terjadi.
Jawaban
0,01 M
mmol : ml x M
100 x 0,01 = 1
NH4OH : 100 ml
0,02 M
mmol : ml x M
100 x 0,02 = 2
ditanya : pH .. ?
jawab :
2NH4OH + H2SO4 ~ (NH4)2SO4 + 2 H2O
mula” : 2 1
terurai : 2 1
sisa : – – 1 2
(NH4)2SO4 ~ 2NNH4 + SO4
(H) : akar dari kw/kb x (2G)
10^-14 / 10^-5 x (2×1)
akar dari 2.10 pangkat – 9
1,4 .10 pangkat – 4,5
pH : – log H
– log 1,4 .10 pangkat -4,5
4,5 – log 1,4
Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 L gas A beratnya 1,5 gram. Jika pada keadaan tersebut massa 10 L gas NO adalah 7,5 gram, maka massa molekul relatif gas A adalah
Jawaban
Volume gas A = 1 L
m gas A = 1,5 gram
Volume gas NO = 10 L
m gas NO = 7,5 gram
Ditanya : Massa Molekul gas A (Mr) ?
Jawab :
Mr NO :
= Ar N + Ar O
= 14 + 16
= 30 gram/mol
n NO :
= m / Mr
= 7,5 gram / 30 gram/mol
= 0,25 mol
n (mol) gas A :
Vm A = Vm NO
n A / V A = n NO / V NO
n A = n NO × V A / V NO
n A = 0,25 mol × 1 L / 10 L
n A = 0,025 mol
Mr gas A :
= m / n
= 1,5 gram / 0,025 mol
= 60 gram/mol
25 mL larutan KOH 0,2M yang ditambahkan ke dalam 100 mL larutan CH₃COOH 0,05 M (Ka = 10⁻⁵). setelah itu ditambahkan 375 ml air. tentukan pH nya
Jawaban
pH setelah ditambahkan air = 7,5 + log 5
Untuk membuat larutan cuka 4 Molaritas, maka tentukan jumlah air yang harus ditambahkan pada 90 gram cuka pekat (Mr=60) Dik.massa jenis cuka pekat=1,125 gram/ml.
Jawaban
Molaritas cuka = 4 M
m Cuka = 90 gram
Mr Cuka = 60 gr/mol
p (massa jenis cuka) = 1,125 gr/ml
Ditanya : Jumlah air yang harus ditambahkan ?
Jawab :
Volume larutan :
M = gr cuka / Mr × 1000 / ml larutan
ml larutan = gr cuka × 1000 / Mr × M
ml larutan = 90 × 1000 / 60 × 4
ml larutan = 375 ml
ml cuka :
= m / p
= 90 gram / 1,125 gram/ml
= 80 ml
Jumlah air yang harus ditambahkan :
= ml Larutan – ml Cuka
= 375 ml – 80 ml
= 295 ml